山西技术硫酸银
Ag2SO4不会溶于HNO3的,如果能溶,只是由于硝酸溶液中有水,才使微溶于水的Ag2SO4有一点溶解。这与Ag2CO3溶于硝酸完全是两回事,Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑,这是符合复分解反应的条件的。而Ag2SO4和HNO3交换成分后,不符合复分解反应的条件,因此,Ag2SO4不能与HNO3反应,所以可以说Ag2SO4不溶于HNO3。通过上面Ag2CO3与HNO3的反应可以看出,有时说的"溶于"实质就是发生了反应。溶解度：微溶于水。用途：测定乙烯。水质分析中铬和钴的测定。贮存：密封干燥避光保存。硫酸银遇光逐渐变黑色。在1085℃分解。溶于硝酸、氨水和浓硫酸，熔点657℃。有刺激性。(化学反应的实质是由不稳定的物质生成稳定的物质即，不稳定的化学键断裂，结合新的稳定的化学键Ag2SO4+HNO3=AgNO3+H2SO4，Ag2SO4不稳定键能小于AgNO3故此反应可以进行）硫酸银的氢键受体数量。山西技术硫酸银
硫酸银CAS号：10294-26-5相对分子量：311.79英文名：Silversulfate别名：硫酸银分子式：Ag2SO4UN编码：1830。
特性：外观与性状:无色结晶或白色结晶性粉末。pH值:~5-6相对密度:5.45熔点:652℃(lit.)沸点:1085℃浓度:纯品溶解性:能溶于硝酸、氨水及浓硫酸和热水，不溶于乙醇。
应用：比色测定硝酸盐、磷酸盐和氟，测定乙烯，水质分析中铬和钴的测定。运输注意事项：运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。中途停留时应远离火种、热源、高温区。 正规硫酸银理化性质硫酸银的CAS登录号是？
生态学数据该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。毒理学数据在皮肤和粘膜上造成腐蚀影响，刺激皮肤和粘膜。计算化学数据1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无2、氢键供体数量：23、氢键受体数量：44、可旋转化学键数量：05、拓扑分子极性表面积（TPSA）：74.66、重原子数量：77、表面电荷：28、复杂度：81.39、同位素原子数量：010、确定原子立构中心数量：011、不确定原子立构中心数量：012、确定化学键立构中心数量：013、不确定化学键立构中心数量：014、共价键单元数量：3
计算化学数据1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无可用2、氢键供体数量：23、氢键受体数量：44、可旋转化学键数量：05、拓扑分子极性表面积（TPSA）：74.66、重原子数量：77、表面电荷：28、复杂度：81.39、同位素原子数量：010、确定原子立构中心数量：011、不确定原子立构中心数量：012、确定化学键立构中心数量：013、不确定化学键立构中心数量：014、共价键单元数量：3贮存方法密封于阴凉干燥处。用途1.用于亚硝酸盐、钒酸盐、磷酸盐和氟的比色测定。测定乙烯以及水质分析中钴和铬的测定。2.用作分析试剂，如测定水中化学耗氧量时用作催化剂。硫酸银的操作注意事项？
将硝酸银溶于热水中，再溶于硫酸铵水溶液中。过滤后，加热，将此热溶液加到热的硝酸银溶液中。经冷却，吸滤出硫酸银结晶，再经水洗、干燥即可。2.将纯净的硝酸银结晶溶于少量水中，再向其中加入硫酸(1∶2)，将析出的硫酸银结晶经离心分离出来，并转移到铂皿中，用热的浓硫酸将其溶解，加热煮沸以除去其中可能存在的硝酸。冷却以析出硫酸氢盐的结晶，用离心法分离出结晶，并置于铂皿中用水处理。此时在放热的同时，即生成细粉状的硫酸银结晶。用冷蒸馏水进行倾析洗涤，直至洗涤水不显酸性为止。将结晶分离出来，在110℃下干燥。在上述所有操作中，必须防止强光照射，应尽可能避光进行。3用少量蒸馏水溶解硝酸银，再加入过量的硫酸，即得到酸式硫酸银与酸的混合溶液：将溶液加热，蒸出硝酸，至大量烟冒出（硫酸开始分解出三氧化硫），硝酸基本赶尽，停止加热，在溶液中加入蒸馏水，由于酸度降低，硫酸银析出：用水洗涤后干燥即可。4将分析纯的硝酸银的热溶液与化学纯硫酸铵的热溶液混合：冷却结晶，过滤结晶中加入氨水生成银氨络离子，再加硫酸沉淀出硫酸银，用水洗涤结晶，干燥，即得分析纯硫酸银。5将硝酸银的溶液与硫酸铜溶液混合，反应后吸干硝酸铜溶液，只留下硫酸银沉淀。硫酸银的共价键单元数量。制造硫酸银含量
硫酸银的合成方法？？山西技术硫酸银
首先许多化学文献中都认为硫酸银沉淀能溶于硝酸、浓硫酸。《化学物质辞典》（马世昌主编）(山西科学技术出版社1999），《化学辞典》（周公度主编）（化学工业2004），《化工大辞典》（科学技术文献出版社2005）等。理由：硫酸银与氢离子结合成可溶的酸式盐硫酸氢银，方程式可表示为：Ag2SO4+HNO3=AgHSO4+AgNO3。查表可知硫酸银的溶度积为：Ag2SO42Ag++SO42—(1)K1=1.4×10—5硫酸氢根的电离平衡常数为：HSO4—H++SO42—(2)K2=1.0×10—2反应：Ag2SO4+H+＝2Ag++HSO4—(3)K3可得反应(3)的相对平衡常数K3=K1/K2=0.0014，增大反应物中的H+有利于平衡向右移动，促使硫酸银溶解。实验：硫酸银可溶于3mol/L的硝酸中，也会溶于68%的浓硝酸中，硝酸浓度越大，沉淀溶解越明显。这些说明在浓硝酸中时，由于H+浓度很大，平衡是会右移，促使Ag2SO4溶解。但是我们许多中学老师在做实验时发现硫酸银沉淀不溶于硝酸，这可能是和硝酸的浓度有关，如果用稀硝酸，可以发现Ag2SO4是不溶解的。这主要是因为硫酸银在稀硝酸中，由于H+浓度较小，是不能促使反应Ag2SO4+H+＝2Ag++HSO4—右移的，也就是说，不能使Ag2SO4溶解，但浓度大的硝酸是可以溶解的山西技术硫酸银